高中物教案
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高中物教案 篇1
本节介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应以及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。
对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。
在教学中，充分利用演示实验，通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。对于碳酸钠和碳酸氢钠的教学，采用对比的方法，使学生在比较中学习，有利于他们对所学知识留下深刻的印象，有利于他们理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。充分利用教材中的“讨论”及家庭小实验，引导学生运用所学知识解决一些简单的化学问题，提高学生对所学知识的应用能力。
●教学目标
1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。
2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。
3.通过氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的学习使学生掌握对比的学习方法。
●教学重点
1.Na2O2的性质。
2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
●教学难点
过氧化钠与二氧化碳的反应
●教学方法
1.运用对比的方法学习氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及有关知识。
2.通过实验演示验证过氧化钠、碳酸钠及碳酸氢钠的重要性质。
●课时安排
一课时
●教学用具
投影仪
小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、彩色气球、铁架台、镊子、带导管的塞子(双孔和单孔)
Na2O2、NaHCO3、Na2CO3固体；NaHCO3、BaCl2溶液、稀盐酸、石灰水、水、酚酞试剂。
●教学过程
［导入］实验室钠着火时，用泡末灭火器可以灭火吗？
［生］可以。
［师］错！这样不仅会灭火，反而会烧得更旺，不信？我就用水和CO2来点火给大家看。
［演示实验2—6］用棉花包住约0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水。
［生］观察记录现象：棉花燃烧起来。
［补充演示］在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入稀盐酸，并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯上部。
［学生活动］观察记录现象：脱脂棉剧烈燃烧。并惊讶：水和二氧化碳真能点火！
［师］棉花燃烧果真是水和二氧化碳将其点着的吗？不是，这一切都和钠的一种重要化合物过氧化钠的性质有关，本节课我们就来学习几种钠的重要化合物。
［板书］第二节 钠的化合物
［师］钠的化学性质活泼，其化合物的种类也多，用途也广。初中我们已学过氯化钠和氢氧化钠，本节课主要学习和讨论过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。首先让我们来认识过氧化钠。
［板书］一、过氧化钠(Na2O2)
［实物展示］放在无色试剂瓶中的过氧化钠
［学生活动］观察过氧化钠的颜色和状态：淡黄色的固体粉末。
［师］由刚才的实验我们可知，过氧化钠可与水和二氧化碳发生化学反应，那么，它们反应后的生成物是什么呢？
让我们通过实验来进行分析。
［演示实验2—5］把水滴入盛有Na2O2的试管中，用带火星的木条伸入管口检验。
［问］过氧化钠与水剧烈反应生成气体，该气体能使带火星的木条复燃，这说明有什么生成？
［生］有氧气生成。
［问］反应得到的溶液是什么呢？让我们用酚酞溶液来检验一下。
［补充实验］在上述Na2O2和水反应的试管中，滴入酚酞，溶液变红。
［学生活动］生成了碱性物质——氢氧化钠。
［师］对！请大家写出该反应的方程式。
［生］练习书写过氧化钠和水反应的化学方程式，并由一名学生板演于［板书］一的下面：2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑
［师］过氧化钠与二氧化碳反应时也生成了氧气，从而支持了脱脂棉的燃烧，同时生成碳酸钠。
［学生活动］根据教师的解释和提示，练习书写过氧化钠与二氧化碳的化学方程式，由一名学生板演于过氧化钠与水反应的方程式之后。
2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2
［设疑］尽管过氧化钠与水、二氧化碳反应均生成了氧气，可我们并没有将其点燃，那么为什么脱脂棉就能燃烧起来呢？
［学生活动］思考，讨论：脱脂棉燃烧需要两个条件，一是要有氧气，这在反应的产物中有氧气生成；二是要达到着火点，这需要较高的温度，实验时并没有进行点燃，那只能说明反应中放出大量的热。
［师］很好，下面让我们再做一个实验，请同学们仔细观察。
［补充演示实验］在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入Na2O2粉末，振荡。
［生］观察现象：有无色气体生成，溶液颜色先变红，后褪色。
［问］如何解释观察到的实验现象呢？
［生］思考、分析后回答：生成的无色气体那是氧气，酚酞试液变红说明生成了碱性的氢氧化钠，变红后又褪色，说明过氧化钠具有漂白性。
［师］确实如此，由于过氧化钠具有较强的氧化性，从而具有一定的漂白性，那么过氧化钠的漂白性有何用途呢？
［生］在实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。
［问］过氧化钠还有什么重要用途？运用了什么原理？
［生］过氧化钠还可以作为呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。因为人进行呼吸时，需要呼出二氧化碳，呼进氧气，而二氧化碳正好可以和过氧化钠反应生成氧气，以保证人进行正常呼吸。
［师］(评价学生的回答)根据过氧化钠的性质，说出过氧化钠应该怎样保存？为什么？
［生］因为过氧化钠既能和水反应，又能和二氧化碳反应，所以保存时应隔绝空气和水，即需要密闭保存。
［问题探究］(主要由学生讨论分析得出)
［投影显示］问题1：在过氧化钠(Na2O2)中各元素的化合价是多少价？
［学生活动］分组讨论，分析：根据化合价规律，钠元素由于其最外层电子只有1个，故其为＋1价，而在化合物中，各元素化合价代数和应等于零，两个钠离子为＋2价，故两个氧离子每一个应该为－1价。
［投影显示］问题2：过氧化钠与水以及过氧化钠与二氧化碳的反应是否属于氧化还原反应？如果是氧化还原反应的话，谁是氧化剂，谁是还原剂？
［学生活动］分组讨论，分析：判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是看该反应中是否有化合价的'变化。在过氧化钠和水以及过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠中的
－1价的氧发生了变价，一部分降低为－2价，另一部分升高为0价，故这两个反应都属于氧化还原反应，且由于只有过氧化钠中－1价的氧变价，故在这两个反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。
［过渡］当我们用小刀切开钠之后，表面很快变暗，失去了金属光泽，这是因为钠和氧气生成了另一种钠的化合物——氧化钠。
［板书］二、氧化钠(Na2O)
［师］氧化钠是一种白色的固体，也能与水和二氧化碳反应，分别生成氢氧化钠和碳酸钠。
［学生活动］根据教师的提示书写氧化钠与水和二氧化碳的反应，并由一名同学将其板演于板书二的下边。
Na2O＋H2O====2NaOH Na2O＋CO2====Na2CO3
［师］请大家根据氧化钠和过氧化钠的性质，填写下表。
［投影显示］Na2O与Na2O2性质的比较
［上表画有“▲”者为所要填写内容，此表格也可视学生具体情况而直接向学生展示。］
［讨论］Na、NaOH、Na2O、Na2O2在空气中放置，最后产物分别是什么？
［学生讨论后回答］最后均变成Na2CO3。
［师］Na2CO3往往含有结晶水，就是我们日常生活中常用的苏打，它还有个弟弟——小苏打，它们的性质既相似又不同，下面我们就学习它们的性质。
［板书］三、碳酸钠和碳酸氢钠(Na2CO3、NaHCO3)
［学生活动］观察所展示的碳酸钠和碳酸氢钠的颜色，状态，并通过自学教材了解二者的俗名、溶解性等物理性质。
［投影板书］Na2CO3和NaHCO3性质的比较
［师］请大家完成表中的①②③④项内容。
［请一位同学上黑板填写］
［问］碳酸钠与碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)是否为同一物质？
［生］不是。
［讲解］碳酸钠和碳酸钠晶体是两种不同的纯净物，碳酸钠晶体在空气中易发生风化而变成粉末。
［问］根据初中所学知识回答，检验某一种物质是否含有碳酸根(CO )，用什么试剂？根据什么现象判断？
［生］回忆，并用口诀的形式回答：碳酸根，加盐酸，反应生成(二)氧化碳，将其通入石灰水，溶液浑浊有沉淀。
［师］如此看来，在碳酸钠中滴加稀盐酸，必定有气体生成，那么，在碳酸氢钠中滴加稀盐酸，现象又如何呢？是否会和碳酸钠与盐酸的反应一样呢？让我们通过实验来得出结论。
［演示实验2—7］Na2CO3与Na2HCO3分别与稀盐酸的反应。
［师］根据实验现象完成表中内容⑤。
［学生回答，教师板书］
产生气体速度比NaHCO3慢 产生气体速度较快
CO ＋2H－====CO2↑＋H2O HCO ＋H＋====CO2↑＋H2O
［问］那么，滴加盐酸产生无色无味气体的物质中是否就一定含有碳酸根呢？
［生］不一定，还可能含有碳酸氢根。
［问］怎样区别碳酸钠与碳酸氢钠呢？
让我们来做一下碳酸钠、碳酸氢钠溶液分别与氯化钡溶液反应的实验。
［补充实验］在Na2CO3和NaHCO3 溶液中分别滴加BaCl2溶液。
［师］现在我们根据实验现象来完成表中内容⑥。
［学生回答，教师板书］
有白色沉淀生成 无现象
Ba2＋＋CO ====BaCO3↓
［讲解］碳酸盐的正盐除钠盐、钾盐、铵盐外，多数是不溶于水的，而碳酸盐中的酸式盐却都溶于水。因此，鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液时我们常用氯化钡或氯化钙做试剂来进行鉴别。
［过渡］碳酸钠与碳酸氢钠的另一个不同点是它们的热稳定性不同。请大家仔细观察以下实验。
［演示实验］用下图装置演示Na2CO3与NaHCO3的分解。
［师］碳酸氢钠加热可发生分解反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。而碳酸钠加热无明显现象，鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体时，我们常用此方法。
［与学生共同完成表中内容⑦］
［板书］稳定 不稳定加热易分解
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
［讨论］如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠三种固体物质？
［学生思考后回答］
方案1：取三种固体少许，分别滴加稀盐酸，无气体产生者为氯化钠，有气体产生且速度快者为NaHCO3，另一种为Na2CO3。
方案2：取三种物质少许配成溶液，分别滴加氯化钡溶液，有沉淀者为Na2CO3。在剩下的两种溶液中分别滴加稀盐酸，有气体者为NaHCO3。
……
［师］在所有的检验方案中，应尽可能地从以下几个方面去考虑，首先操作要较简单，其次现象要明显，可操作性要强。
［设疑］根据碳酸钠与碳酸氢钠各自不同的性质，二者有什么用途呢？
［学生活动］自学教材相关内容，并参看图2—10“Na2CO3和NaHCO3的主要用途”总结归纳二者的主要用途，并将其填入表中内容⑧处。
玻璃、制皂、造纸、纺织、发酵粉、药剂
［问题探究］
［投影显示］问题1：将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸溶液和将盐酸溶液逐滴滴入碳酸钠溶液现象是否相同？为什么？
［学生活动］讨论，分析：当把碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸时，CO 会和相当多的H＋发生如下反应CO ＋2H＋====H2O＋CO2,从而很快就有气体生成；而把盐酸溶液逐滴加入到碳酸钠溶液中，此时H＋浓度低，CO 浓度高，首先发生的反应是CO ＋H＋====HCO ，因此开始没有气体生成，只有CO 全部转化为HCO 后，才会因为发生反应HCO ＋H＋====H2O＋CO2而产生气体。兼于此，尽管反应物相同，但由于其加入方式的不同将会有不同的现象。
［投影显示］问题2：在一定温度下饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体，有何现象发生？为什么？
［学生活动］讨论，思考、分析：碳酸钠溶液中通入CO2气体会发生如下反应
Na2CO3＋CO2＋H2O====2NaHCO3
前边刚学过碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，当然指的是同温条件下，而且反应中还要用掉一部分水，所以生成的溶解度较低的NaHCO3就会从溶液中析出，因此发生的现象应是有晶体析出，也可以说成是沉淀。
［师］(补充说明)实际上引起晶体析出除了上述两方面的原因外，还有一点那就是溶质的质量经过反应后还增多了，即每有106 g Na2CO3反应，将生成168 g NaHCO3。
［本节小结］本节课我们介绍了过氧化钠、氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠等钠的重要化合物的性质和用途，学习时应重点放在过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质的理解和掌握上。
［作业］P34一、二、三、四
●板书设计
第二节 钠的化合物
一、过氧化钠(Na2O2)
2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2
二、氧化钠(Na2O)
Na2O＋H2O====2NaOH Na2O＋CO2====Na2CO3
三、碳酸钠与碳酸氢钠(Na2CO3 NaHCO3)
●教学说明
本节课采取了实验、启发、探究式教学方法，旨在利用生动有趣的演示实验和精心设计的一系列问题引起学生的浓厚兴趣。启发学生自觉参与对知识的归纳与总结，并通过思维活动把从实验中得到的感性认识上升为理性认识。教学过程遵循由表及里的认知规律。层层设疑，让学生通过对比、讨论、析疑、释疑，来培养学生分析问题和解决问题的能力。
●参考练习
1．下列物质置于空气中因发生非氧化还原反应而变质的是（ ）
A．钠 B. Na2O C. Na2O2 D. NaHCO3
解析：Na2O在空气中吸收H2O和CO2最后变为Na2O2是非氧化还原反应，而NaHCO3在空气中放置不易变质。
答案：B
2．CO2与O2的混合气体多次通过装有Na2O2的干燥管后，体积减小到原来的 （条件相同时测定），则原混合气体中CO2和O2的体积比为（ ）
A．4：1 B. 3：2 C. 1：1 D. 2：3
答案：D
3．估计下列溶液中质量分数最大的是（ ）
A．4.6 g Na投入45.5 g水中
B．6.2 g Na2O投入43.8 g水中
C．7.8 g Na2O2投入42.2 g水中
D．D.8 g NaOH投入42 g水中
解析：每组均产生8 g NaOH，而溶液质量的大小各不相同，A产生H2，C产生O2，从溶液中逸出使溶液质量减轻。所以C正确。
答案：C
4．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（ ）
A．生成白色沉淀
B．生成红褐色沉淀
C．有气泡产生
D．无变化
答案：BC
高中物教案 篇2
一、教学目标：
知识方面
1、举例说出生命活动建立在细胞的基础上。
2、说出生命系统的结构层次。
情感态度方面
1、认同细胞是基本的生命系统。
二、教学重难点：细胞是基本的 生命系统是重点；说出生命系统的层次是难点。
三、教学用具：ppt幻灯片
四、课前准备：让学生收集关于冠装病毒相关的资料。
五、教学课时：1课时
六、教学过程
教学内容
1、引入新课
2、分析细胞是生命活动的基本单位
3、 生命系统的结构层次（难点）
小结
课后练习 教师活动
以“病毒是不是生物？”问题引入，简单复习病毒的结构（没有细胞结构，只有蛋白质外壳和核酸核心，但是能复制）。举引起SAS的 冠状病毒为例，提出问题，病毒在细胞外不具备很多生命的基本特征，它是怎么复制的呢？……冠状病毒在那些细胞里面复制呢？
小结上面的.内容，没有细胞结构的病毒在细胞外表现不出生命的特征，说明细胞是生命的基本特征。（为什么呢？）细胞的任何一部分脱离了细胞就不具有独立生存的能力，大分子物质也不具有生命的特征。所以细胞是生命活动的基本单位。提出问题：细胞能表现出那些生命活动呢？指导学生阅读资料，并开展讨论。
小结：（幻灯片展示提纲）细胞为什么是生命结构和功能的基本单位。一个细胞能完成各种生命活动；多细胞生物是在在细胞生命活动基础上实现各种的生命功能。（举出一些实例）
地球上生物的种类和数量可谓是恒河沙数，但是这些生物，小到组成它们身体的细胞，大到一个生物个体，一个物种、甚至一个生态系统、整个生物圈，都可以一个一个的生命系统（什么是系统呢），而且这些生命系统之间还有层次的关系。（以一只龟为例分析）
单一个心肌细胞就是一个生命系统，（为什么呢？）因为细胞各个部分都是互相依存，互相影响，而使细胞能表现生命特征；心肌也是一个系统（分析略）。引导学生分析心脏、循环系统、个体、种群、群落等也是一个系统 学生活动
讨论、思考 问题：病毒是怎么样复制的？（在细胞内）
汇报冠状病毒的相关的资料
阅读资料并讨论：
（实例一：草履虫除了分裂和运动，还能镊食、排泄，生长，应激；实例二：精子和卵细胞作为桥梁，胚胎发育与细胞的生长、分裂、分化有关系；实例4：例如疟疾、非典感冒等等
学生在老师的引导下，理解生物系统的层次性、以及尝试分析后面几个层次作为生命系统的原因。（着重引导说出多个组分互相配合影响成为整体）
完成资料后的“思考与讨论”。
七、板书设计
第1节 从生物圈到细胞
一、为什么说生命活动离不开细胞
生命活动离不开细胞的实例
生物 生物类型 生命活动 基本特征 说明
草履虫 单细胞生物 运动和分裂
人 多细胞生物 生殖和发育
人 多细胞生物 缩手反射
病毒 非细胞形态的生物 入人体的淋巴细胞
人 人和高等动物 免疫
二、生命系统的结构层次
结构
层次 概念 举例 学生举例
细胞 细胞是生物体结构和功能的基本单位 心肌细 胞组织 由形态相似，结构、功能相同的细胞联合在一起 心肌组织器官 不同的组织按照一定的次序结合在一起 心脏系统能够共同完成一种或几种生理功能的多个器官按照一定的次序组合在一起 循环系统个体 由各种器官或系统协调配合共同完成复杂的生命活动的生物。 单细胞生物由一个细胞构成生物体 龟种群 在一定的自然区域内，同种生物的所有个体是一个种群 该区域内同种龟的所有个体群落，在一定的自然区域内，所有的种群组成一个群落 该区域内龟和其他所有生物的种群生态系统 生物群落与它的无机环境相互作用而形成的统一整体 龟生活的水生生态系统
生物圈 由地球上所有的生物和这些生物生活的无机环境共同组成 地球上只有一个生物圈
三、小结：细胞是最基本的生命系统。
高中物教案 篇3
一、提问：什么是力？
教师通过对初中内容复习、讨论的基础上，总结出力的概念：力是物体对物体的作用．
教师通过实验演示：如用弹簧拉动钩码，或者拍打桌子等实验现象展示力的效果以引导学生总结力的概念，并在此基础上指出力不能离开物体而独立存在．指出了力的物质性．
提问：下列实例，哪个物体对哪个物体施加了力？
（1）、马拉车,马对车的拉力．
（2）、桌子对课本的支持力．
总结出力的作用是相互的，有施力物体就有受力物体，有力作用，同时出现两个物体．
强调：在研究物体受力时，有时不一定指明施力物体，但施力物体一定存在．
二、提问、力是有大小的，力的大小用什么来测量？在国际单位制中，力的单位是什么？
教师总结：力的测量：力的测量用测力计．实验室里常用弹簧秤来测量力的大小．
力的单位：在国际单位制中，力的单位是牛顿，符号：N．
三、提问：仅仅用力的大小，能否确定一个力：
演示压缩、拉伸弹簧,演示推门的动作．主要引导学生说出力是有方向的，并在此基础上，让学生体会并得出力的三要素来．
教师总结：力的`三要素：大小、方向和作用点．
四、提问：如何表示力？
先由教师与学生一起讨论，然后教师小结．
力的表示：力的图示和力的示意图．
力的图示：用一条有标度的有向线段表示力的大小，箭头方向表示力的方向，线段起点表示力的作用点．
讲解例题：用20N的推力沿水平方向推一正方形物体向右匀速运动．用力的图示表示出推力．
教师边画边讲解．注意说明：
1、选择不同标度（单位），力的图示线段的长短可以不同；
2、标度的选取要利于作图
通过作图练习、教师指导让学生掌握力的图示作图规范．
力的示意图：用一条无标度的有向线段表示力的三要素．
让学生体会力的示意图与力的图示的不同．
五、力的作用效果：
回忆初中的知识，提问：力的作用效果是什么？
力的作用效果：使物体发生形变；使物体运动状态改变．
六、力的分类：
教师总结力的分类，强调高中阶段按照力的性质划分，在力学范围内常见的力有重力、弹力、摩擦力．
按性质命名的力：重力、弹力、摩擦力、分子力、电力、磁力等等；
按效果命名的力：拉力、压力、动力、阻力、支持力、压力等等；
在力学范围内，按力的性质划分的常见的力有：重力、弹力、摩擦力．
探究活动
测定患者的血沉．在医学上有助于医生对病情作出判断．设血液是由红血球和血浆组成的悬浮液．将此悬浮液放进竖直放置的血沉管内，红血球就会在血浆中匀速下沉，其下沉速率称为血沉．某人的血沉 v 的值大约是10mm/h．如果把红血球近似看作是半径为 R 的小球，且认为它在血浆中下沉时所受的黏滞阻力为．在室温下Pa·s．已知血浆的密度，红血球的密度．试由以上数据估算红血球半径的大小．
高中物教案 篇4
一、提问：什么是力？
教师通过对初中内容复习、讨论的基础上，总结出力的概念：力是物体对物体的作用．
教师通过实验演示：如用弹簧拉动钩码，或者拍打桌子等实验现象展示力的效果以引导学生总结力的概念，并在此基础上指出力不能离开物体而独立存在．指出了力的物质性．
提问：下列实例，哪个物体对哪个物体施加了力？
（1）、马拉车,马对车的拉力．
（2）、桌子对课本的支持力．
总结出力的作用是相互的，有施力物体就有受力物体，有力作用，同时出现两个物体．
强调：在研究物体受力时，有时不一定指明施力物体，但施力物体一定存在．
二、提问、力是有大小的，力的大小用什么来测量？在国际单位制中，力的单位是什么？
教师总结：力的测量：力的测量用测力计．实验室里常用弹簧秤来测量力的大小．
力的单位：在国际单位制中，力的单位是牛顿，符号：N．
三、提问：仅仅用力的大小，能否确定一个力：
演示压缩、拉伸弹簧,演示推门的动作．主要引导学生说出力是有方向的.，并在此基础上，让学生体会并得出力的三要素来．
教师总结：力的三要素：大小、方向和作用点．
四、提问：如何表示力？
先由教师与学生一起讨论，然后教师小结．
力的表示：力的图示和力的示意图．
力的图示：用一条有标度的有向线段表示力的大小，箭头方向表示力的方向，线段起点表示力的作用点．
讲解例题：用20N的推力沿水平方向推一正方形物体向右匀速运动．用力的图示表示出推力．
教师边画边讲解．注意说明：
1、选择不同标度（单位），力的图示线段的长短可以不同；
2、标度的选取要利于作图
通过作图练习、教师指导让学生掌握力的图示作图规范．
力的示意图：用一条无标度的有向线段表示力的三要素．
让学生体会力的示意图与力的图示的不同．
五、力的作用效果：
回忆初中的知识，提问：力的作用效果是什么？
力的作用效果：使物体发生形变；使物体运动状态改变．
六、力的分类：
教师总结力的分类，强调高中阶段按照力的性质划分，在力学范围内常见的力有重力、弹力、摩擦力．
按性质命名的力：重力、弹力、摩擦力、分子力、电力、磁力等等；
按效果命名的力：拉力、压力、动力、阻力、支持力、压力等等；
在力学范围内，按力的性质划分的常见的力有：重力、弹力、摩擦力．
探究活动
测定患者的血沉．在医学上有助于医生对病情作出判断．设血液是由红血球和血浆组成的悬浮液．将此悬浮液放进竖直放置的血沉管内，红血球就会在血浆中匀速下沉，其下沉速率称为血沉．某人的血沉 v 的值大约是10mm/h．如果把红血球近似看作是半径为 R 的小球，且认为它在血浆中下沉时所受的黏滞阻力为．在室温下Pa·s．已知血浆的密度，红血球的密度．试由以上数据估算红血球半径的大小．
高中物教案 篇5
一、学习目标
1．理解强电解质和弱电解质的概念。
2．学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。
3．理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。
4．掌握离子方程式的书写。
二、教学重点及难点
重点：1．强电解质和弱电解质。
2．离子反应、离子方程式的意义及离子方程式的书写。
难点：离子方程式的书写。
三、设计思路
由碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时产生的相同现象引入对其反应实质的研究，在探究电解质在溶液中的存在形式的基础上，继续研究强电解质溶液中的复分解反应实质，学习离子反应方程式的书写方法。
四、教学过程
[情景导入]在上一节课我们学到碳酸钠溶液分别与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时，都会生成白色的碳酸钙沉淀，而且都没有其他的反应现象，那么这两个化学反应在本质上是不是一样的呢？要解决这个问题，我们先来看两张图片。
[活动与探究]P53活动与探究。通过电解质溶液导电的实验现象感受强电解质和弱电解质的区别。探讨灯泡明暗不同的原因。
[设问]那大家有没有想过为什么盐酸是强酸，而醋酸是弱酸呢？为什么氢氧化钠是强碱，而一水合氨是弱碱呢？
[叙述]因为氯化氢在水中完全电离成氢离子和氯离子，而醋酸只有少量的电离成氢离子和醋酸根离子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同样的，氢氧化钠在水中完全电离成钠离子和氢氧根离子，而一水合氨只有少量电离成铵根离子和氢氧根离子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。
像氯化氢和氢氧化钠这样在水溶液中完全电离的电解质叫做强电解质，强酸、强碱和绝大多数的盐都属于强电解质。像醋酸和一水合氨这样在水溶液中只有部分发生电离的电解质叫做弱电解质，弱酸和弱碱都是弱电解质。水是一种极弱的电解质。
[板书] 一、强电解质和弱电解质
二、电离方程式
HCl＝H+＋Cl-
NaOH＝Na+＋OH-
HAc H+＋Ac-
NH3H2O NH4+＋OH-
H2O H+＋OH-
[练习]书写氯化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙、硫酸在水中的电离方程式。
[总结] 电离与溶解的关系，强弱电解质和物质的溶解性没有关系。
[思考与讨论] 学生以氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应为例探讨两种强电解质的溶液混合发生反应时，到底发生了怎样的`变化呢？体验中掌握离子方程式的书写方法。
[学生活动]NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3-
Cl-＋Ag+＝AgCl↓
[叙述]检查一下这个式子，左右两边元素种类是否守恒，原子个数是否守恒，离子所带的电荷总数是否守恒。用这样的式子表示的反应叫做离子反应，这种式子叫做离子方程式。
[思考与讨论]我们知道，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应时生成碳酸钙沉淀，现在我们来观察一下方程式中的物质，他们属于哪一种电解质，在水溶液中主要以何种形式存在。
[板书]CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓
[练习]现在请大家模仿这个方法，写出碳酸钠溶液与氯化钙溶液的离子方程式。
[板书] Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
2Na+＋CO2－ 3 ＋Ca2+＋2Cl-＝CaCO3↓＋2Na+＋2Cl-
CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓
[叙述]从这两个反应的离子方程式可以发现，碳酸钠虽然与两种不同的物质发生反应，但是在反应中实际发生变化的微粒是相同的，所以我们可以用一个离子方程式表示同一类化学反应，因为它们的反应实质是相同的。现在请大家再举出一些符合CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓的化学反应。
[练习]请大家写出盐酸与氢氧化钾，稀硫酸与氢氧化钠反应的离子方程式。
[叙述]从这两个反应的离子方程式就可以发现强酸和强碱生成可溶性的盐和水的反应的实质就是H+＋OH-＝H2O。
[练习]
一、写出下列反应的离子方程式：
1.醋酸与氢氧化钠反应
2.盐酸与氨水反应
3.碳酸钙与盐酸反应
4.氯气和氢氧化钠反应
二、已知四种物质在水中、液氨中的溶解度（g溶质/100g溶剂）如下表，这几种化合物在两溶剂中能发生复分解反应的方向分别是 和 。
溶剂 溶 质 AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2
水 170 9.3 1.5×10-4 33.3
液氨 86 97.2 0.8 0
答案：
(1)在水中，有复分反应反应：BaCl2＋2AgNO3═2AgCl↓＋Ba(NO3)2
(2) 在液氨中，有复分反应反应：Ba(NO3)2＋2AgCl═2AgNO3＋BaCl2↓
高中物教案 篇6
一、教材分析：
1．本节课在教材的地位和作用
乙醇人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节常见的两种有机物.学好这一节，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力，带动了学生学习素质的提高。
2．教学目标
根据教学大纲的要求，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标： （1）认知目标 ：
掌握乙醇的结构，物理性质和化学性质 。 （2）能力目标：
①培养学生科学的思维能力。
②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。 （3）德育目标：培养学生求真务实的精神。
3．教学重点、难点
（1）乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。
（2）重点、难点的突破，可设计两个突破点：
①乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展示来确定，充分地调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会逻辑推理的严密性；
②通过实验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的化学性质。
二、教法活用
教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：
1．情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
2．实验促学法：通过教师演示，学生动手操作，观察分析实验现象，掌握乙醇的化学性质。
3．计算机辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。
4．归纳法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。
三、教学辅助手段
1. 说实验：
① 乙醇与钠反应，可作金属钠与水反应的对比实验，且取用的金属钠尽量大小一致，表面积相差不大。
② 乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂的表面积，使反应速度加快。 2. 说现代化教学手段: 乙醇主要化学性质可用以下两个方程式作代表： （1）2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑ （2）2CH3CH2OH + O2 →2CH3CHO +2H2O
以上二个反应的过程可用电脑动画模拟，以便让学生深刻了解、掌握各反应的本质及断键的部位，让微观反应宏观化。（四）教学程序引入课题：
富有感情的朗诵唐朝诗人杜牧的诗句：“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。” [讲述]：从杜牧的诗句中可知，我国古代劳动人民就已经掌握了酿酒的方法。酿酒在我国已有两千多年的历史了。[设问]：同学们可知酒的主要化学成分是什么？它的分子式如何写？它有哪些主要化学性质？
通过诗歌引入可以使学生感受诗境美，了解乙醇的化学发展史，激发爱国主义热情。
1．乙醇的分子结构的探究：
投影一道简单的试题：某有机物4.6克，完全燃烧后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求此有机物的分子式。 通过试题引出乙醇的分子组成C2H6O，(意在培养学生综合运用知识，解决问题的能力，同时为醇的同分异构体教学做铺垫）。继续引导学生将乙烷（C2H6）与乙醇进行比较，根据碳四价，氧两价引导学生探究出以下两种可能的结构式：
通过观察讨论让学生判断出（A）式中有1个氢原子与其它5个氢原子不一样，而（B）式中的6个氢完全相同。
继续探究，投影练习：已知乙醇跟钠反应放出氢气，现有 1 mol无水乙醇与足量的.金属钠反应可得到0.5 mol H2，根据这个实验数据，你可以得出结论了吗？1 mol乙醇可得到0.5 mol H2，即1 mol H，得出乙醇中一定有一个氢原子与其他5个氢原子不同，进而让学生判断出乙醇的结构式为（A）式。展示乙醇的球棍模型。小结得出乙醇分子是乙基CH3CH2-结合着羟基-OH。羟基是官能团，决定乙醇的化学性质。（以上是对
学生的书写，概括、观察等各项能力进行训练，达到掌握知识，开发智力，培养能力的目的。）
2．分析乙醇的物理性质 ：
首先取出一瓶无水乙醇，请学生观察颜色、状态，并闻其气味，然而让学生归纳出一部分物理性质。最后通过演示：乙醇与水，乙醇与碘单质，乙醇与苯的溶解实验，总结出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒故意碎瓶获国际金奖的故事及山西朔州假酒案，帮助同学理解性地记忆乙醇的易挥发性和水溶性。（以上是通过对实验的操作、观察、分析，学生自己得出结论，培养学生求真务实的科学品质和优良的习惯，同时激发学生的爱国热情。）
3．分析乙醇的化学性质 ：
结构决定着化学性质，首先可以从结构上来认识乙醇的化学性质。讲解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引电子能力比C、H强，使得C-O键，O-H键均具有极性，在化学反应中均有可能断裂。
（1）与活泼金属Na反应 ：
首先，做无水乙醇与钠反应和水与钠反应的对比实验，请同学们通过实验现象的剖析，在教师的引导下，学生主动思维得出乙醇羟基上的氢原子没有水中的氢原子活泼的结论。然后用电脑模拟出乙醇与钠反应的本质，最后请同学们写出反应方程式，讨论其反应类型并推广到乙醇与其它活泼金属K、Mg、A1等与乙醇的反应。（2）氧化反应 ：
首先，拿起一个点燃的酒精灯，请学生写出燃烧的化学方程式。教师接着讲解，乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的-CH2OH在催化剂（如Cu、Ag)作用下也可被氧化成-CHO，同时生成水。教师演示实验，并引导学生观察铜丝表面颜色的变化来判断反应是否已经发生。接着用电脑显示，乙醇的断键部位和已形成的乙醛的结构式，让学生掌握反应的本质是与醇羟基相连的碳原子有氢才能被局部氧化形成碳氧双键。最后让学生判断以下几种醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。让学生真正掌握并巩固醇被局部氧化的本质。从而达到以点带面的目的,减轻的学生的负担。
归纳小结
乙醇化学性质主要与官能团-OH有关。 从结构上看：都涉及到-OH。
从反应类型看：取代反应、氧化反应、消化反应。从反应条件看：不同条件、产物不同。