分子与原子教学设计

请欣赏分子与原子教学设计（精选6篇），由短范文整理，希望能够帮助到大家。

分子与原子教学设计 篇1

本课题的关键在于如何设计抽象的微观概念的教学活动过程。通过对现实生活中易观察事物的变化事实创设问题情境，引导学生运用已有知识和生活经验进行比较、分析、演绎、推理，再现科学探究“经历”，既培养抽象思维，又学习科学探究方法，形成由宏观到微观的抽象分析思维能力。这个学习过程不能仅靠教师讲述就能得到较高课堂效率的，而要在学生“亲身经历”的思辨中，通过教师的“拉”与“推”——引导、点拨下逐步达成。

为此，对本课题的教学设计，做了如下的安排：

1．本课题设计安排2课时完成，目的`是保证学生有充裕的时机，参与课堂学习活动，将问题及疑虑在课堂中得到充分暴露，得到及时纠正并学到正确的描述、分析、推理的方式方法。

2．用足、用好教科书中的每一个信息资源。让学生体会认真阅读教科书的重要性，同时明确教科书是分析问题、解决问题的首选资源。

3．认真总结以往教学积累的资料，更深刻的领悟，在第三单元组织进行物质结构知识启蒙教学的设计意图，以及教学资源开发利用的尺度。

分子与原子教学设计 篇2

设计思路：

本课题是学生接触微观世界的开始，对于学生认识物质结构的理论，建立结构决定性质，性质决定用途的化学思想至关重要。而分子、原子的概念比较抽象，大多数学生对生活中的现象思考的不多，同时又由于知识所限，很少从微观的角度去解释这些现象，因此学生理解起来有困难。我选择用学生司空见惯的事例和简单易懂的实验引入概念，尽量让学生经历探索的全过程，使学生通过合理猜想、分析推理，自己体会到分子的存在及其性质，建立分子、原子的概念，使这些概念在学生看来能够感觉甚至触摸得到，在不经意间掌握了重点、难点知识，同时培养了学生的探究能力、想象能力和分析推理能力。

本节课较多地联系了生活实际，使学生体会到化学就在我们身边，符合学生“学以至用”的需求，培养了学生的.使命感。

本节课有如下特点：

（1）分子、原子的性质及其概念的建立，均由学生自己探究、推理得出；

（2）改进了一些实验使现象更明显，如用高锰酸钾代替品红加快了扩散的速度；用滴定管代替量筒使体积减少的更明显，将浓氨水使酚酞变红的实验改作创新作业，避免学生理解困难（学生会出现只有挥发的物质运动以及为什么是酚酞变红而不是氨水变红等问题），用枝节问题干扰分子性质的得出。

（3）给学生充足的提出问题以及展示才华的机会，激励学生站在更高的角度上来学习化学。

教学目标

1、知识与技能目标

认识物质是由分子、原子等微小的粒子构成的；认识分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子 2、过程与方法

（1）通过宏观物质及其变化的宏观现象与微观本质间的联系，培养学生抽象思维能力，想象能力，推理能力。

（2）经历探究分子存在的过程，体验探究成功的乐趣。 3、情感、态度与价值观

培养学生世界是物质的，物质是无限可分的辨证唯物主义的观点和思想方法； 重点、难点：分子、原子概念的建立；分子和原子的本质区别 教法、学法：引导想象推理、分析探究 现代教学技术：电脑动画，实验

教学准备：边讲边实验的仪器、药品：高锰酸钾、两个小烧杯、药匙、热水、冷水（同座两位同学合作一人打热水，一人打冷水）

演示仪器、药品：二氧化氮、酒精、自来水、红墨水、集气瓶、滴定管、温度计、热水； 课前准备：家庭实验：在上课前三天，准备少半杯自来水，敞口放置在窗台上，每天观察

分子性质的全过程，将抽象的概念通过学生实验、讨论、答辩等直接参与学习的过程得以解决，同时辅以多媒体演示更加生动、直观、形象的展示了微观粒子的运动，激发和满足了学生的好奇心，证实了学生的猜想，激励了学生探究的愿望。实验和思维有机地结合，层层递进，使学生一直处于探索的情景中，并感受到认知加工的过程，使学生获得了观察现象，由现象分析到认识事物本质的经历。

不足之处：

（1）学生对日常生活中的现象观察的不细，人云亦云的多；

（2）教学时间紧，不能让学生充分讨论、猜想；课堂上学生举得一些例子不能展开来讨论。

（3）课后的创新作业学生有很多的问题，诸如：浓氨水为什么会挥发？酚酞为什么不挥发？为什么是氨气运动到酚酞中而不是酚酞运动到氨水中、会不会是酚酞自身变红、会不会只有氨气运动酚酞不运动等，如能在课堂上做效果会好一些。

设想：将本课题设计为两课时，第一课时，主要任务是分子、原子的真实存在和性质。第二课时，主要任务是分子和原子的区别和联系。这样效果会更好。

分子与原子教学设计 篇3

1教学目标

1、知道分子、原子、离子的区别。

2、能用微粒的观点解释某些常见的现象

3、知道原子是由原子核和核外电子构成的。

4、记住一些常见的元素名称和符号。了解地壳中含量较多的几种元素及存在。

5、知道元素的简单分类（金属元素、非金属元素、稀有气体元素）。

6、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。

7、形成“化学变化过程中元素不变”的概念。

8、能够运用本单元知识点，解出相关题型以及中考题。

2学情分析

3重点难点

1、分子的性质

2、原子结构

3、物质的分类、组成及微观构成

4教学过程

4.1第一学时

教学活动

活动1

【讲授】

第三单元物质构成的奥秘复习课教学设计

【教学过程】

【第一个板块】知识梳理

一、几种构成物质微观粒子

能够直接构成物质的粒子 有 。

（一）、分子

你能说出分子的性质吗？

1、分子的性质：

（1）、分子的质量和体积都很小

（2）、分子总是在不断运动着

（3）、分子之间有间隔

例题1、下列微粒中，能保持氢气化学性质的是（ ）

A.H B.2H C.H2 D.H2O

2、定义：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒

学生活动：对于分子的性质分别举例说明。

（二）、原子

1、定义：化学变化中的最小粒子。

你能说出原子的结构吗？

2、原子的结构：

质子（+）

原子核（+）

中子

原子

核外电子（-）

3、原子结构示意图：

1、原子中的 等量关系：核电核数=质子数=核外电子数

2离子中等量的关系：核电核数=质子数≠核外电子数

3思考？

离子结构示意图与原子结构示意图的区别：

4、相对原子质量：

忽略电子质量，相对原子质量近似值

相对原子质量=质子数+中子数

（三）、离子

例题2 则该原子核内有（ ）个质子，核外有（ ）电子，核外有（ ）个电子层，最外层有（ ） 电子，在化学反应中，容易 （ ）电子，形成 （ ）

例题3、某微粒的结构示意图为 ，若X等于11，则该微粒表示_________（填“原子”、“阳离子”、“阴离子”）．

例题4、X的原子得到2个电子变成离子，则该离子的符号为（ ）。

A.X B.X2- C.X-2 D.X2+

例题5、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几中元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法不正确的是（ ）

A、铕元素原子的质子数为63 B、铕元素原子的中子数为89

C、铕元素原子的核外电子数为63 D、铕元素原子的质量为152

【小结】物质与其构成粒子的关系：

二、物质的组成

（一）、元素

1、定义:具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称.

注：一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同。

2、地壳中含量前四位的元素

O、Si、Al、Fe

3、元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素

（二）、元素周期表

1、结构：7横行（7个周期）各周期电子层数相同，最外层电子 数逐渐增加

2、18纵行（16个族）各族最外层电子数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）

原子序数 元素名称

17 氯

Cl 元素符号

35.45

相对原子质量

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

例题6、元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确 的是（ ）

A、该元素属于稀有气体元素

B、该元素的元素符号为Ar

C、该元素的原子核外有18个电子

D、该元素的相对原子质量为39.95g

例题7、下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是（ ），表示 非金属元素原子的是（ ），表示稀有气体元素原子的是（ ）。

A B C D

例题8、图甲是某元素在元素周期表中的部分信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意图．

（1）该元素的原子的核电荷数为_____ ，相对原子质量_________．

（2）图乙所示粒子的符号为 _________ ．

（三）、物质的组成及分类

多媒体展示：

例题9、下列不同物质的微观粒子示意图中，表示混合物的是 ，表示纯净物的是 ，表示化合物的是 ，表示单质的是 ，可能表示氧化物的是 。

图A 图B 图C 图D 图E

课堂小结：从物质的构成、组成、及分类小结本单元知识，构建知识网。

学生小结：本堂课你收获了什么？

板书设计：物质构成的奥秘

一：构成物质的几种微粒 二、物质的组成

1、分子 1、元素

分子的性质 2、元素周期表

2、原子 3、物质的.组成及分类

原子的结构

原子结构示意图

3、离子

阴离子

阳离子

【第二个板块】：练习反馈（见学生课堂练习）

教学反思：

课题1 分子和原子

课时设计 课堂实录

课题1 分子和原子

1第一学时 教学活动 活动1【讲授】第三单元物质构成的奥秘复习课教学设计

【教学过程】

【第一个板块】知识梳理

一、几种构成物质微观粒子

能够直接构成物质的粒子 有 。

（一）、分子

你能说出分子的性质吗？

1、分子的性质：

（1）、分子的质量和体积都很小 （2）、分子总是在不断运动着（3）、分子之间有间隔

例题1、下列微粒中，能保持氢气化学性质的是（ ）

A.H B.2H C.H2 D.H2O

2、定义：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒

学生活动：对于分子的性质分别举例说明。

（二）、原子

1、定义：化学变化中的最小粒子。

你能说出原子的结构吗？

2、原子的结构：

质子（+）

原子核（+）

中子

原子

核外电子（-）

3、原子结构示意图：

1、原子中的 等量关系：核电核数=质子数=核外电子数

2离子中等量的关系：核电核数=质子数≠核外电子数

3思考？

离子结构示意图与原子结构示意图的区别：

4、相对原子质量：

忽略电子质量，相对原子质量近似值

相对原子质量=质子数+中子数

（三）、离子

例题2 则该原子核内有（ ）个质子，核外有（ ）电子，核外有（ ）个电子层，最外层有（ ） 电子，在化学反应中，容易 （ ）电子，形成 （ ）

例题3、某微粒的结构示意图为 ，若X等于11，则该微粒表示_________（填“原子”、“阳离子”、“阴离子”）．

例题4、X的原子得到2个电子变成离子，则该离子的符号为（ ）。

A.X B.X2- C.X-2 D.X2+

例题5、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几中元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法不正确的是（ ）

A、铕元素原子的质子数为63 B、铕元素原子的中子数为89

C、铕元素原子的核外电子数为63 D、铕元素原子的质量为152

【小结】物质与其构成粒子的关系：

二、物质的组成

（一）、元素

1、定义:具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称.

注：一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同。

2、地壳中含量前四位的元素

O、Si、Al、Fe

3、元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素

（二）、元素周期表

1、结构：7横行（7个周期）各周期电子层数相同，最外层电子 数逐渐增加

2、18纵行（16个族）各族最外层电子数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）

原子序数 元素名称

17 氯

Cl 元素符号

35.45

相对原子质量

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

例题6、元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确 的是（ ）

A、该元素属于稀有气体元素

B、该元素的元素符号为Ar

C、该元素的原子核外有18个电子

D、该元素的相对原子质量为39.95g

例题7、下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是（ ），表示 非金属元素原子的是（ ），表示稀有气体元素原子的是（ ）。

A B C D

例题8、图甲是某元素在元素周期表中的部分信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意图．

（1）该元素的原子的核电荷数为_____ ，相对原子质量_________．

（2）图乙所示粒子的符号为 _________ ．

（三）、物质的组成及分类

多媒体展示：

例题9、下列不同物质的微观粒子示意图中，表示混合物的是 ，表示纯净物的是 ，表示化合物的是 ，表示单质的是 ，可能表示氧化物的是 。

图A 图B 图C 图D 图E

课堂小结：从物质的构成、组成、及分类小结本单元知识，构建知识网。

学生小结：本堂课你收获了什么？

板书设计：物质构成的奥秘

一：构成物质的几种微粒

二、物质的组成

1、分子

1、元素

分子的性质

2、元素周期表

2、原子

3、物质的组成及分类

原子的结构

原子结构示意图

3、离子

阴离子

阳离子

【第二个板块】：练习反馈（见学生课堂练习）

教学反思：

分子与原子教学设计 篇4

一、教材分析

1.教材的地位及其作用

本课题的内容是继前面两个单元学习某些物质的性质和变化后，从宏观的物质世界跨进微观的物质世界的第一课，对于学生认识宏观物质的微观组成具有重要的作用。同时，为进一步探究第四单元“物质构成的奥秘”奠定基础。因此，本节教材具有承上启下的作用。

2.教学目标分析

(1)知识目标:认识分子、原子的存在;认识分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子;运用分子和原子的观点加深对化学反应实质的理解。

(2)能力目标:运用分子、原子的知识解释某些日常现象，通过对物质及其变化的宏观现象与微观本质之间相互联系的分析推理，培养学生的想象能力和抽象思维能力。

(3)情感目标:认识物质世界是运动的，以及分子的可分性和原子在化学变化中的不可分性，形成微观粒子运动的行为表象，帮助学生树立辩证唯物主义世界观，培养学生用辩证统一的观点思考问题的思想方法。

3.重点、难点分析

(1)重点:分子、原子概念的建立。

(2)难点:分子、原子行为的微观表象的形成。

4.课时安排： 2 课 时

二、教法分析

分子、原子对于九年级的学生来说，并不完全是陌生的，在小学自然、初中生物、物理课中都接触到分子和原子。但是，分子、原子究竟是什么样的粒子，学生缺乏准确的内部表象。由于分子、原子既看不见也摸不着，所以，学生要真正建立明晰的分子、原子概念是较为困难的。针对教学内容的特点

和学生的实际情况，我主要采取以下几种方法进行教学:

第一、情景激学。用一些宏观现象创设探究氛围，激发学生的探究欲望。如《梅花》诗中的“暗香”、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后体积的变化等。

第二、联想推理。尽量将不可见的微观粒子行为特征与学生熟悉的某些宏观事物联系进行转换理解，引导学生类比推理形成微观粒子的内部表象。

第三、辅助教学。采用实验探究与电脑模拟相结合的方法展示分子、原子的行为特征，把学生的思维引向分子、原子的微观世界，使学生形成清晰的分子、原子印象。

三、教学准备：

相关课件 石子 沙子 医用注射器2个 酚酞试液 浓氨水 烧杯

四、教学程序：

第一课时

1.创设情景，导入新课

为创设一个最佳的心理和认知环境，用宋代诗人王安石的'一首诗《梅花》[墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。(小学课文)]引出本课题，并引发学生思考“为有暗香来”是何故?接着引导学生大胆进行猜想，为什么我们能闻到梅花的暗香?在学生通过读古诗，品诗味，感知这一自然现象的基础上讲解，许多物质是由我们肉眼看不见的微小粒子——分子、原子构成的。然后再展示出人们利用科学技术获得的苯分子图像，以及移走硅原子构成的最小的汉字图像“中国”，用事实来说话，让学生了解科学的进步与发展，对学生进行爱国主义教育，同时也让学生进一步明确物质是由分子、原子等微观粒子构成的。

(让学生置身于特定文化背景的学习情景中，获得情感的激发，使之顺利切入主题内容的学习。通过观察分析与科学事实的呈现，让学生感知分子、原子的真实存在。)

2.启发诱导，探索新知

（1）分子的概念

①分子的性质

(分子是一种看不见、摸不着的微小粒子，可以通过想象、类比、模拟等方式，将自然界中司空见惯的一些变化和现象与知识点的教学关联起来，引导学生自主探究，分析推理，顺理成章地建构知识，形成概念。)

A.分子的体积和质量都很小

问题思考:水是由分子构成的，水分子看不见，为什么水却能看见?

●采用“水分子的自述”让学生感知分子的体积和质量都很小:嗨!同学们，我是水分子，我的质量和体积都很小，一个水分子的质量约是3×10kg，在每一滴水中我们水分子大约有1.67×10个。我这么小，当然你们人类用肉眼是看不见我的。如果用10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能数完哩。我想请你们猜一猜当我们分子聚集在一起构成水时，彼此之间是否会存在空隙呢?

(运用具体的数字和拟人化的手法，说明分子的质量和体积都很小，这样有利于激发学生的兴趣，同时也顺利的过渡到分子的另一个性质——分子之间有间隔。)

B.分子之间有间隔

问题思考:5mL水十5 mL酒精=10 mL液体吗?

●通过多媒体课件让学生观察5mL水与5mL酒精混合的现象，问学生:为什么酒精与水混合后体积会变小呢?难道1+1<2吗? -26 21

学生讨论后交流，有的同学可能会说:水与酒精发生了化学反应；可能是不同物质的分子大小不同造成的；可能是物质的分子之间有间隔，一种物质的分子穿插到另一种物质分子空隙里去了……

究竟哪种说法有道理呢?让学生带着这些疑问再探究。此时通过动画演示水分子与酒精分子的混合过程。

●等体积的石子和沙子混合，观察现象。通过这个实验学生会观察到，混合时有些沙子进人到石子的空隙里去了，所以混合后总体积小于混合前两体积之和。由此学生展开联想，酒精与水混合体积变小与此类似，进而得出：物质的分子之间存在一定的间隔。

（借助宏观现象来帮助学生想象微观事物，理解微观事物，使抽象问题具体化，使深奥的知识变得浅显而易于理解。）

在学生认识到分子之间有间隔的基础上，创设新的问题情景: 构成物质的分子间的间隔是否可以改变呢?

（这样安排让学生在不断探索中获取知识，在质疑中升华知识。）

●请两位同学各拿两支医用注射器，一支吸空气，一支吸水，两者等体积，用手指顶住末端注射孔，将活塞慢慢推压，然后交换做。

通过此实验引导学生得出:液态物质较难压缩，分子间的间隔比较小；气态物质比较容易被压缩，分子间的间隔比较大。与此同时联想到物体的热胀冷缩现象，也是因为分子的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。

分子与原子教学设计 篇5

一、教材分析

1.教材的地位及其作用

本课题的内容是继前面两个单元学习某些物质的性质和变化后，从宏观的物质世界跨进微观的物质世界的第一课，对于学生认识宏观物质的微观组成具有重要的作用。同时，为进一步探究第四单元“物质构成的奥秘”奠定基础。因此，本节教材具有承上启下的作用。

2.教学目标分析

(1)知识目标:认识分子、原子的存在;认识分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子;运用分子和原子的观点加深对化学反应实质的理解。

(2)能力目标:运用分子、原子的知识解释某些日常现象，通过对物质及其变化的宏观现象与微观本质之间相互联系的分析推理，培养学生的想象能力和抽象思维能力。

(3)情感目标:认识物质世界是运动的，以及分子的可分性和原子在化学变化中的不可分性，形成微观粒子运动的行为表象，帮助学生树立辩证唯物主义世界观，培养学生用辩证统一的观点思考问题的思想方法。

3.重点、难点分析

(1)重点:分子、原子概念的建立。

(2)难点:分子、原子行为的微观表象的形成。

4.课时安排： 2 课 时

二、教法分析

分子、原子对于九年级的学生来说，并不完全是陌生的，在小学自然、初中生物、物理课中都接触到分子和原子。但是，分子、原子究竟是什么样的粒子，学生缺乏准确的内部表象。由于分子、原子既看不见也摸不着，所以，学生要真正建立明晰的分子、原子概念是较为困难的。针对教学内容的特点

和学生的实际情况，我主要采取以下几种方法进行教学:

第一、情景激学。用一些宏观现象创设探究氛围，激发学生的探究欲望。如《梅花》诗中的“暗香”、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后体积的变化等。

第二、联想推理。尽量将不可见的微观粒子行为特征与学生熟悉的某些宏观事物联系进行转换理解，引导学生类比推理形成微观粒子的内部表象。

第三、辅助教学。采用实验探究与电脑模拟相结合的方法展示分子、原子的行为特征，把学生的思维引向分子、原子的微观世界，使学生形成清晰的分子、原子印象。

三、教学准备：

相关课件 石子 沙子 医用注射器2个 酚酞试液 浓氨水 烧杯

四、教学程序：

第一课时

1.创设情景，导入新课

为创设一个最佳的心理和认知环境，用宋代诗人王安石的一首诗《梅花》[墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。(小学课文)]引出本课题，并引发学生思考“为有暗香来”是何故?接着引导学生大胆进行猜想，为什么我们能闻到梅花的暗香?在学生通过读古诗，品诗味，感知这一自然现象的基础上讲解，许多物质是由我们肉眼看不见的微小粒子——分子、原子构成的。然后再展示出人们利用科学技术获得的苯分子图像，以及移走硅原子构成的最小的汉字图像“中国”，用事实来说话，让学生了解科学的进步与发展，对学生进行爱国主义教育，同时也让学生进一步明确物质是由分子、原子等微观粒子构成的。

(让学生置身于特定文化背景的学习情景中，获得情感的激发，使之顺利切入主题内容的学习。通过观察分析与科学事实的呈现，让学生感知分子、原子的真实存在。)

2.启发诱导，探索新知

（1）分子的概念

①分子的性质

(分子是一种看不见、摸不着的微小粒子，可以通过想象、类比、模拟等方式，将自然界中司空见惯的一些变化和现象与知识点的教学关联起来，引导学生自主探究，分析推理，顺理成章地建构知识，形成概念。)

A.分子的体积和质量都很小

问题思考:水是由分子构成的，水分子看不见，为什么水却能看见?

●采用“水分子的自述”让学生感知分子的体积和质量都很小:嗨!同学们，我是水分子，我的质量和体积都很小，一个水分子的质量约是3×10kg，在每一滴水中我们水分子大约有1.67×10个。我这么小，当然你们人类用肉眼是看不见我的。如果用10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能数完哩。我想请你们猜一猜当我们分子聚集在一起构成水时，彼此之间是否会存在空隙呢?

(运用具体的数字和拟人化的手法，说明分子的质量和体积都很小，这样有利于激发学生的兴趣，同时也顺利的'过渡到分子的另一个性质——分子之间有间隔。)

B.分子之间有间隔

问题思考:5mL水十5 mL酒精=10 mL液体吗?

●通过多媒体课件让学生观察5mL水与5mL酒精混合的现象，问学生:为什么酒精与水混合后体积会变小呢?难道1+1<2吗? -26 21

学生讨论后交流，有的同学可能会说:水与酒精发生了化学反应；可能是不同物质的分子大小不同造成的；可能是物质的分子之间有间隔，一种物质的分子穿插到另一种物质分子空隙里去了……

究竟哪种说法有道理呢?让学生带着这些疑问再探究。此时通过动画演示水分子与酒精分子的混合过程。

●等体积的石子和沙子混合，观察现象。通过这个实验学生会观察到，混合时有些沙子进人到石子的空隙里去了，所以混合后总体积小于混合前两体积之和。由此学生展开联想，酒精与水混合体积变小与此类似，进而得出：物质的分子之间存在一定的间隔。

（借助宏观现象来帮助学生想象微观事物，理解微观事物，使抽象问题具体化，使深奥的知识变得浅显而易于理解。）

在学生认识到分子之间有间隔的基础上，创设新的问题情景: 构成物质的分子间的间隔是否可以改变呢?

（这样安排让学生在不断探索中获取知识，在质疑中升华知识。）

●请两位同学各拿两支医用注射器，一支吸空气，一支吸水，两者等体积，用手指顶住末端注射孔，将活塞慢慢推压，然后交换做。

通过此实验引导学生得出:液态物质较难压缩，分子间的间隔比较小；气态物质比较容易被压缩，分子间的间隔比较大。与此同时联想到物体的热胀冷缩现象，也是因为分子的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。

分子与原子教学设计 篇6

1教学目标

1、知道分子、原子、离子的区别。

2、能用微粒的观点解释某些常见的现象

3、知道原子是由原子核和核外电子构成的。

4、记住一些常见的元素名称和符号。了解地壳中含量较多的几种元素及存在。

5、知道元素的简单分类（金属元素、非金属元素、稀有气体元素）。

6、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。

7、形成“化学变化过程中元素不变”的概念。

8、能够运用本单元知识点，解出相关题型以及中考题。

2学情分析

3重点难点

1、分子的性质

2、原子结构

3、物质的分类、组成及微观构成

4教学过程

4.1第一学时

教学活动

活动1

【讲授】

第三单元物质构成的奥秘复习课教学设计

【教学过程】

【第一个板块】知识梳理

一、几种构成物质微观粒子

能够直接构成物质的粒子 有 。

（一）、分子

你能说出分子的性质吗？

1、分子的性质：

（1）、分子的质量和体积都很小

（2）、分子总是在不断运动着

（3）、分子之间有间隔

例题1、下列微粒中，能保持氢气化学性质的是（ ）

A.H B.2H C.H2 D.H2O

2、定义：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒

学生活动：对于分子的性质分别举例说明。

（二）、原子

1、定义：化学变化中的最小粒子。

你能说出原子的结构吗？

2、原子的结构：

质子（+）

原子核（+）

中子

原子

核外电子（-）

3、原子结构示意图：

1、原子中的 等量关系：核电核数=质子数=核外电子数

2离子中等量的关系：核电核数=质子数≠核外电子数

3思考？

离子结构示意图与原子结构示意图的区别：

4、相对原子质量：

忽略电子质量，相对原子质量近似值

相对原子质量=质子数+中子数

（三）、离子

例题2 则该原子核内有（ ）个质子，核外有（ ）电子，核外有（ ）个电子层，最外层有（ ） 电子，在化学反应中，容易 （ ）电子，形成 （ ）

例题3、某微粒的结构示意图为 ，若X等于11，则该微粒表示_________（填“原子”、“阳离子”、“阴离子”）．

例题4、X的原子得到2个电子变成离子，则该离子的符号为（ ）。

A.X B.X2- C.X-2 D.X2+

例题5、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几中元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法不正确的是（ ）

A、铕元素原子的质子数为63 B、铕元素原子的中子数为89

C、铕元素原子的核外电子数为63 D、铕元素原子的质量为152

【小结】物质与其构成粒子的关系：

二、物质的组成

（一）、元素

1、定义:具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称.

注：一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同。

2、地壳中含量前四位的元素

O、Si、Al、Fe

3、元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素

（二）、元素周期表

1、结构：7横行（7个周期）各周期电子层数相同，最外层电子 数逐渐增加

2、18纵行（16个族）各族最外层电子数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）

原子序数 元素名称

17 氯

Cl 元素符号

35.45

相对原子质量

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

例题6、元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确 的是（ ）

A、该元素属于稀有气体元素

B、该元素的元素符号为Ar

C、该元素的原子核外有18个电子

D、该元素的相对原子质量为39.95g

例题7、下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是（ ），表示 非金属元素原子的是（ ），表示稀有气体元素原子的是（ ）。

A B C D

例题8、图甲是某元素在元素周期表中的部分信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意图．

（1）该元素的原子的核电荷数为_____ ，相对原子质量_________．

（2）图乙所示粒子的符号为 _________ ．

（三）、物质的组成及分类

多媒体展示：

例题9、下列不同物质的微观粒子示意图中，表示混合物的是 ，表示纯净物的是 ，表示化合物的是 ，表示单质的是 ，可能表示氧化物的是 。

图A 图B 图C 图D 图E

课堂小结：从物质的构成、组成、及分类小结本单元知识，构建知识网。

学生小结：本堂课你收获了什么？

板书设计：物质构成的奥秘

一：构成物质的几种微粒 二、物质的组成

1、分子 1、元素

分子的性质 2、元素周期表

2、原子 3、物质的组成及分类

原子的结构

原子结构示意图

3、离子

阴离子

阳离子

【第二个板块】：练习反馈（见学生课堂练习）

教学反思：

课题1 分子和原子

课时设计 课堂实录

课题1 分子和原子

1第一学时 教学活动 活动1【讲授】第三单元物质构成的奥秘复习课教学设计

【教学过程】

【第一个板块】知识梳理

一、几种构成物质微观粒子

能够直接构成物质的粒子 有 。

（一）、分子

你能说出分子的性质吗？

1、分子的性质：

（1）、分子的质量和体积都很小 （2）、分子总是在不断运动着（3）、分子之间有间隔

例题1、下列微粒中，能保持氢气化学性质的是（ ）

A.H B.2H C.H2 D.H2O

2、定义：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒

学生活动：对于分子的性质分别举例说明。

（二）、原子

1、定义：化学变化中的最小粒子。

你能说出原子的结构吗？

2、原子的结构：

质子（+）

原子核（+）

中子

原子

核外电子（-）

3、原子结构示意图：

1、原子中的 等量关系：核电核数=质子数=核外电子数

2离子中等量的关系：核电核数=质子数≠核外电子数

3思考？

离子结构示意图与原子结构示意图的区别：

4、相对原子质量：

忽略电子质量，相对原子质量近似值

相对原子质量=质子数+中子数

（三）、离子

例题2 则该原子核内有（ ）个质子，核外有（ ）电子，核外有（ ）个电子层，最外层有（ ） 电子，在化学反应中，容易 （ ）电子，形成 （ ）

例题3、某微粒的结构示意图为 ，若X等于11，则该微粒表示_________（填“原子”、“阳离子”、“阴离子”）．

例题4、X的原子得到2个电子变成离子，则该离子的符号为（ ）。

A.X B.X2- C.X-2 D.X2+

例题5、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几中元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法不正确的是（ ）

A、铕元素原子的质子数为63 B、铕元素原子的中子数为89

C、铕元素原子的核外电子数为63 D、铕元素原子的质量为152

【小结】物质与其构成粒子的关系：

二、物质的组成

（一）、元素

1、定义:具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称.

注：一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同。

2、地壳中含量前四位的元素

O、Si、Al、Fe

3、元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素

（二）、元素周期表

1、结构：7横行（7个周期）各周期电子层数相同，最外层电子 数逐渐增加

2、18纵行（16个族）各族最外层电子数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）

原子序数 元素名称

17 氯

Cl 元素符号

35.45

相对原子质量

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

例题6、元素周期表是学习化学的.重要工具．如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确 的是（ ）

A、该元素属于稀有气体元素

B、该元素的元素符号为Ar

C、该元素的原子核外有18个电子

D、该元素的相对原子质量为39.95g

例题7、下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是（ ），表示 非金属元素原子的是（ ），表示稀有气体元素原子的是（ ）。

A B C D

例题8、图甲是某元素在元素周期表中的部分信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意图．

（1）该元素的原子的核电荷数为_____ ，相对原子质量_________．

（2）图乙所示粒子的符号为 _________ ．

（三）、物质的组成及分类

多媒体展示：

例题9、下列不同物质的微观粒子示意图中，表示混合物的是 ，表示纯净物的是 ，表示化合物的是 ，表示单质的是 ，可能表示氧化物的是 。

图A 图B 图C 图D 图E

课堂小结：从物质的构成、组成、及分类小结本单元知识，构建知识网。

学生小结：本堂课你收获了什么？

板书设计：物质构成的奥秘

一：构成物质的几种微粒

二、物质的组成

1、分子

1、元素

分子的性质

2、元素周期表

2、原子

3、物质的组成及分类

原子的结构

原子结构示意图

3、离子

阴离子

阳离子

【第二个板块】：练习反馈（见学生课堂练习）

教学反思：